АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Задача №1:

Рассчитайте процентное содержание поваренной соли в пищевом продукте, если на титрование водной вытяжки, полученной при настаивании 100 мл воды с 2,72 г продукта, израсходовано 7,50 мл 0,051 Н AgNO₃.

Задача №2:

Для титрования навески образца гидроксида натрия (NaOH) массой 0,1281 г, содержащего некоторое количество карбоната натрия (Na₂CO₃) в качестве примеси, было израсходовано при использовании фенолфталеина в качестве индикатора 23,90 мл 0,1295 М НСl. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в данном образце, если для титрования такой же его навески с метиловым оранжевым было израсходовано 24,40 мл этого же раствора НСl.

Задача №3:

На титрование 100 мл смеси соляной и фосфорной кислоты 0,1 н. раствором гидроксида натрия с использованием в качестве индикатора метилового оранжевого (рТ = 4,0) потребовалось 200 мл раствора титранта. На титрование, c использованием в качестве индикатора фенолфталеина (рТ = 9,0), потребовалось 300 мл раствора титранта. Определить молярные концентрации соляной и фосфорной кислот в смеси.

Задача №4:

Определить массовую долю двуокиси марганца, содержащейся в пробе массой 0,261 г, которую вначале обработали 100 мл 0,0500 н. раствора сульфата железа (II) (избыток) для полного протекания реакции, а остаток оттитровали 40,0 мл 0,0500 н. раствора K₂Cr₂O₇.

Задача №5:

Определить молярную концентрацию рабочего раствора ЭДТА (комплексона III), если на титрование навески металлического цинка массой 0,0131 г, растворенного предварительно в кислоте, затратили 18,46 мл этого раствора.

Задача №6:

Вычислить массовую долю (%) СаСO₃ и МgCO₃ в известняке, если после растворения 1,000 г его получили 100,0 мл раствора, на титрование 20,00 мл которого для определения суммы Са и Mg с эриохром черным Т израсходовали 19,25 мл 0,05140 М ЭДТА, а на титрование Са с мурексидом в отдельной пробе затратили 6,25 мл того же раствора ЭДТА.

Задача №7:

К 20,00 мл раствора, содержащего алюминий (Al³⁺), добавили 50,00 мл 0,0108 М ЭДТА при рН = 5 и раствор прокипятили для образования комплекса AlЭДТА^-. Избыток ЭДТА оттитровали 16,75 мл 0,020 М раствором CuSO₄ концентрацию ионов алюминия в растворе (моль/л).

Задача №8:

Взяли навеску образца едкого натра массой 0,9184 г, частично превратившегося под влиянием СO₂ воздуха в соду, и растворили в мерной колбе на 250,0 см³. На титрование 25,00 см³ раствора в присутствии фенолфталеина израсходовали 20,70 см³ раствора HCl с C = 0,1042 моль/дм³, а в присутствии метилового оранжевого — 21,48 см³ этого же раствора HCl. Вычислите процентное содержание NaOH и Na₂CO₃ в образце.

Задача №9:

Ампулу, содержащую 1,200 г раствора HNO₃, разбили в растворе NaOH объемом 30,0 cм³ и концентрации 0,800 моль/дм³. Остаток щелочи, не вступившей в реакцию, был оттитрован 20,0 cм³ 0,500 моль/дм³ раствора HCl. Вычислите массовую долю HNO₃ в растворе.

Задача №10:

Для определения азота в муке навеску ее в 0,8880 г обработали концентрированной серной кислотой, переведя азот в аммонийную соль (NH₄HSO₄). Аммиак из соли был отогнан действием щелочи в раствор, содержащий 20,0 см₃ НСl (T_HCl/NH3 = 0,0030 г/см₃), а избыток кислоты оттитровали 5,5 см₃ раствора NaOH с С = 0,1962 моль/дм₃. Рассчитайте процентное содержание азота в муке.

Задача №11:

Для определения свободного Р₂О₅ в суперфосфате навеску последнего массой 10,0 г взболтали с водой, отфильтровали в мерную колбу вместимостью 500,0 см³, промывая фильтр, довели раствор в мерной колбе до метки и перемешали. На титрование 50,0 см³ полученного раствора Н₃РО₄ (до NaH₂PO₄) затратили 16,51 см³ 0,1015 моль/дм³ раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю Р₂О₅ в суперфосфате.

Задача №12:

Чистое неизвестное органическое основание оттитровали стандартным раствором соляной кислоты. Зная, что масса образца составила 0,5650 г и что на титрование затратили 22,2 см³ 0,100 моль/дм³ раствора HCl, вычислите эквивалентную массу основания.

Задача №13:

Для стандартизации раствора тиосульфата натрия навеску KBrO₃ массой 0,1510 г растворили в разбавленной НСl, добавили избыток KI и выделившийся I₂ оттитровали, затратив 39,7 см³ раствора Na₂S₂O₃. Рассчитайте нормальность раствора тиосульфата натрия.

Задача №14:

Образец мышьяк содержащего препарата массой 8,1300 г разложили мокрым способом с помощью HNO₃ и H₂SO₄. В остатке мышьяк восстановили до As³⁺ гидразином. После удаления избытка восстановителя на титрование ионов As³⁺ в слабой щелочной cреде израсходовали 23,7 см³ раствора I₂ с С = 0,0485 моль/дм³. Рассчитайте процентное содержание As₂O₃ в образце.

Задача №15:

Пробу сточной воды, содержащей ионы никеля, объемом 1,0 дм³ выпарили досуха. После отделения мешающих компонентов получили осадок диметилглиоксимата никеля. Промытый осадок растворили, добавили 10,0 см³ 0,010 моль/дм³ раствора трилона Б, на титрование избытка которого затратили 3,05 см³ 0,010 моль/дм³ стандартного раствора соли магния. Вычислите массовую концентрацию ионов никеля (мг/дм³) в сточной воде.

Задача №16:

Аликвоту 50,0 см³ пробы жесткой воды титруют 15,0 см³ 0,010 моль/дм³ раствора ЭДТА в присутствии индикатора арсеназо. Другую такую же аликвотную часть пробы воды сильно подщелачивают гидроксидом натрия, что приводит к выпадению осадка. На титрование раствора в присутствии индикатора кальцеина израсходовано 10,0 см³ 0,0120 моль/дм³ раствора ЭДТА. Определите:

• молярные концентрации ионов кальция и магния в этой пробе;
• общую жесткость воды (в ммоль-экв/дм³).

Задача №17:

Для определения содержания этилмеркаптана в смеси (M_C2H5SH = 62,13 г/моль) пробу массой 1,6500 г встряхивали с 50,0 см³ раствора I₂ с С = 0,1190 моль/дм³ в плотно закрытой колбе. При этом протекала реакция по уравнению:

На титрование избытка йода затратили 16,7 см³ раствора тиосульфата натрия с С = 0,1320 моль/дм³. Рассчитайте процентное содержание этилмеркаптана в пробе.

Задача №18:

Для анализа отобрали 20,0 см³ сточной воды, содержащей соединения железа, окислили их до Fe³⁺ и осадили в виде гидроксида. Промытый осадок растворили в НСl и оттитровали 4,05 см³ 0,0505 моль/дм³ раствора комплексона III. Вычислите концентрацию железа (мг/см³) в сточной воде.