Влияние pH на растворимость

Влияние pH крайне существенный фактор при описании равновесия "осадок-раствор" так как:

  • OH- ион является весьма популярным, но не селективным осадителем, образуя большое количество нерастворимых гидрооксидов;
  • Параллельно процессу осаждения сопутствует процесс комплексообразования с лигандом OH- у некоторых d- и f- элементов, Al3+;
  • В процессе осаждения мольная доля иона осадителя (слабых кислот и оснований) в растворе зависит от pH.
Расчёт pH для раздельного осаждения ионов металлов

OH--ион является неселективным осадителем и образует со многими металлами осадки, в ряде случаев получается подобрать условия для разделения ионов.

Задача №1:

Возможно ли раздельное осаждение Fe2+ и Fe3+, а также Fe3+ и Al3+ из водного раствора, если концентрации металлов равны 0,01 М. Какие из металлов количественно выпадут в осадок гидроксида при pH = 6,5? Побочные реакции в расчётах не учитывать.

Дано:

Cогласно справочным данным:
ПРFe(OH)2 = 7,9 * 10-16
ПРFe(OH)3 = 6,3 * 10-38
ПРAl(OH)3 = 3,2 * 10-34
pHос. Me - ?

Решение:

Для решения рассчитаем pH начала осаждения и полного осаждения каждого из металлов:

Влияние pH на растворимость солей слабых кислот