Расчёт равновесной концентрации иона металла

В общем виде комплексообразование в растворе описывается суммарным уравнением:

kompl1.png

Константа равновесия называется константой устойчивости:

kompl2.png

Суммарная константа устойчивости является произведением ступенчатых констант для каждой ступени образования:

kompl3.png

Задача:

Рассчитать концентрацию ионов серебра в растворе, где равновесная концентрация молекул аммиака равна 0,10 моль/л, а общая концентрация серебра – 0,0010 моль/л.

Дано:

kompleks7.png

Решение:

Известно, что аммиак связывает серебро в комплекс состава 1 : 2, без учёта ступенчатости:

kompleks8.png

Примем [Ag+] = x, равновесную концентрацию комплекса [Ag(NH3)2]+ выразим из уравнения материального баланса:

kompleks9.png

Концентрация неустойчивого комплекса 1:1 незначительна:

kompleks10.png

Подставим данные в уравнение константы устойчивости:

kompleks11.png

Ответ: [Ag+] = 5,8 * 10-9 моль/л.