АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Ионные равновесия, связанные с осаждением и образованием осадков, являются обратимыми и характеризуются константой равновесия – произведением растворимости (ПР):

В отсутствие сторонних ионов, так как концентрации ионов малы, используют равновесные концентрации или растворимость:

Для учёта влияния «солевого эффекта» вместо концентрации используют активность ионов:

Задача:

Вычислить произведение растворимости осадка хромата серебра, если в 500,0 мл воды растворяется 0,011 г осадка. Растворится ли 0,5000 г осадка в 500,0 мл 1,00 М раствора хлорида натрия.

Дано:

V_воды = 0,5000 л
V_р-ра = 0,5000 л
m_ос = 0,5000 г
С_р-ра = 1,00 М
S_ос = 0,022 г/л
ПР_ос - ?

Решение:

Растворение осадка происходит по уравнению реакции:

Так как концентрация ионов мала, ионной силой раствора можно пренебречь:

Пересчитаем растворимость на моль/л:

Рассчитаем ПР по формуле:

Для того, чтобы определить, растворится ли осадок в растворе соли, необходимо рассчитать произведение активностей ионов хромата серебра с учётом «солевого эффекта», в случае если оно будет больше величины ПР, то концентрация свободных ионов превышает растворимость и осадок не растворится!

Рассчитаем ионную силу раствора хлорида натрия:

Рассчитаем коэффициенты активностей:

Рассчитаем концентрацию хромата в объёме раствора:

Рассчитаем произведение активностей ионов осадка и сравним с ПР рассчитанным ранее:

Ответ: ПР = 1,17 * 10^-12; Так как рассчитанное произведение активностей больше ПР в данных условиях осадок не растворится. Стоит отметить, что при этом растворимость осадка всё-таки повысится и количество ионов хромата в растворе увеличится!