АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Титриметрические методы определения концентрации кислот или оснований, основанные на реакции нейтрализации:

Титрование раствором щелочи называется алкалиметрией, а титрование раствором кислоты — ацидиметрией. При количественном определении кислот (алкалиметрия) — рабочим раствором является раствор щелочи NaOH или КОН.

Метод пипетирования - титрование равных порций раствора (аликвот), отбираемых пипеткой из мерной колбы определенного объема, в которой растворена навеска анализируемого вещества. Из результатов параллельных титрований находят среднее арифметическое значение и используют для вычисления массы определяемого вещества.

Прямое титрование

При прямом титровании определяемое вещество непосредственно реагирует с титрантом.

Согласно следствию из закона эквивалентов:

где С – нормальная концентрация вещества.

Задача №1:

Навеску H₂C₂O₄ * 2H₂O массой 0,6000 г растворили в мерной колбе на 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,4 мл NaOH. Определить молярную концентрацию щёлочи.

Дано:

m_нав = 0,6000 г
V_р-ра = 100,0 мл
V_ал = 20,00 мл
V_NaOH = 18,4 мл
С_NaOH - ?

Решение:

Рассчитаем концентрацию щавелевой кислоты:

Рассчитаем концентрацию щёлочи по следствию из закона эквивалентов:

Ответ: C_NaOH = 0,119 моль/л.

Обратное титрование

При обратном титровании титрант реагирует с точно известным избытком вспомогательного реагента.

Согласно следствию из закона эквивалентов:

Задача №2:

К раствору фосфата калия объёмом 100,0 мл прибавили 25,00 мл 0,2000 М серной кислоты. На титрование избытка серной кислоты израсходовали 15,00 мл едкого натра концентрацией 0,09898 М. Определить концентрацию фосфата калия.

Дано:

V_р-ра = 100,0 мл
V_к-ты = 25,00 мл
С_к-ты = 0,2000 М
V_NaOH = 15,0 мл
С_NaOH = 0,09898 Н
С_{фосфата} - ?

Решение:

Рассчитаем нормальную концентрацию кислоты:

По закону эквивалентов:

Ответ: C_{фосфата} = 0,0852 Н.

Заместительное титрование

При заместительном титровании титруют продукт реакции исходного вещества и реагента.

Согласно следствию из закона эквивалентов:

где С – нормальная концентрация вещества.

Задача №3:

После сжигания навески колчедана массой 0,1400 г выделившийся газ поглотили 100,0 мл раствора перекиси водорода. На титрование 20,00 мл получившейся серной кислоты с феноловым красным израсходовали 24,9 мл 0,0950 М NaOH. Вычислить массовую долю серы в колчедане.

Дано:

m_нав = 0,1400 г
V_р-ра = 100,0 мл
V_ал= 20,00 мл
С_NaOH = 0,0950 М
V_NaOH = 9,2 мл
ω_S - ?

Решение:

Согласно закону эквивалентов количество серы в колчедане эквивалентно количеству кислоты:

Массовая доля серы равна:

Ответ: ω_S = 50 %.