АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Метод основан на применении окислительно-восстановительных реакций с применением индикаторов:

• Реагирующих на присутствие компонентов системы
• Изменяющих окраску при определённом потенциале ОВ системы

Так же возможны безындикаторные способы при наличии окраски у титранта или определяемого вещества.

Прямое титрование

При прямом титровании определяемое вещество непосредственно реагирует с титрантом. Согласно следствию из закона эквивалентов:

где С – нормальная концентрация вещества.

Задача №1:

Определить концентрацию ионов железа II в растворе объёмом 250,0 мл, если на аликвотную часть раствора объёмом 25,00 мл ушло 40,00 мл 0,1000 М раствора KMnO₄ (f_экв = 1/5).

Дано:

V_ал = 25,00 мл
V_т = 40,0мл
С_т = 0,1000 М
С_Fe - ?

Решение:

Рассчитаем количество концентрацию ионов железа II по формуле для прямого титрования:

Ответ: С_Fe = 0,160 H

Обратное титрование

При обратном титровании титрант реагирует с точно известным избытком вспомогательного реагента. Согласно следствию из закона эквивалентов:

Задача №2:

К раствору хлората калия объёмом 250,0 мл прилили 100,0 мл 0,09852 н. раствора оксалата натрия, избыток которого оттитровали 22,6 мл 0,1146 н. раствора перманганата калия. Вычислить массу хлората калия содержащуюся в одном литре раствора.

Дано:

V_р-ра = 250,0 мл
V_{оксалата} = 100,0 мл
С_{оксалата} = 0,09852 Н
V_МnO4 = 22,60 мл
С_MnO4 = 0,1146 H.
m_{хлората} - ?

Решение:

Согласно следствию из закона эквивалентов количество хлората в растворе:

Рассчитаем массу хлората в литре раствора:

Ответ: m_{хлората} = 0,593 г.

Заместительное титрование

При заместительном титровании титруют продукт реакции исходного вещества и реагента. Согласно следствию из закона эквивалентов:

где С – нормальная концентрация вещества.

Задача №3:

Определить массовую долю (%) хлорида железа(III) в техническом продукте, если навеску его массой 5,0000 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл, к 20,00 мл этого раствора добавили иодид калия и кислоту, а выделившийся иод оттитровали 0,1000 М раствором тиосульфата натрия (f_экв = 1), затратив 30,50 мл.

Дано:

m_нав = 5,0000 г
V_р-ра = 200,0 мл
V_ал = 20,00 мл
С_тс = 0,1000 н
V_тс = 30,5 мл
ω_FeCl3 - ?

Решение:

Согласно следствию из закона эквивалентов количество хлорида железа III:

где f – фактор эквивалентности, V – объём в литрах, С – нормальная концентрация.

Массовая доля хлорида железа III равна:

Ответ: ω_хлорид = 9,89 %.