АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Метод основан на образовании осадка в близи точки эквивалентности. По способу индикации осадка выделяют:

• Метод Мора – образование осадка кирпично – красного осадка хромата серебра
• Метод Фольгарда – обратное титрование галогенид ионов в присутствии ионов железа III. Титрант – тиоцианат калия, реагент - нитрат серебра
• Метод Фаянса – использование адсорбционных индикаторов – соединений меняющих цвет при адсобции

Метод отдельных навесок заключается в том, что определенное число навесок вещества взвешивают на аналитических весах, растворяют в небольшом объеме растворителя и проводят их титрование. Метод более точен чем метод пипетирования!

Прямое титрование

При прямом титровании определяемое вещество непосредственно реагирует с титрантом. Согласно следствию из закона эквивалентов:

где С – нормальная концентрация вещества.

Задача №1:

Рассчитайте молярную концентрацию Нg₂(NО₃)₂, если на титрование 0,1050 г NаС1 прошло 20,0 мл раствора Нg₂(NО₃)₂.

Дано:

m_NaCl = 0,1050 г
V_т = 20,0 мл
С_т - ?

Решение:

Реакция проходит по уравнению:

Рассчитаем концентрацию хлорида натрия по формуле для прямого титрования:

Ответ: С_{нитрата} = 0,180 М.

Обратное титрование

При обратном титровании титрант реагирует с точно известным избытком вспомогательного реагента. Согласно следствию из закона эквивалентов:

Задача №2:

К навеске хлоридов массой 0,2266 г прибавлено 25,00 мл 0,1121 н. раствора АgNО₃. Избыток раствора нитрата серебра оттитровали 6,50 мл 0,1158 н. NН₄СNS. Рассчитайте массовую долю хлора в анализируемом веществе.

Дано:

m_нав = 0,2266 г
V_{нитрата} = 25,00 мл
С_{нитрата} = 0,1121 Н
С_KSCN = 0,1158 Н
V_KSCN = 6,50 мл
ω_Cl - ?

Решение:

Согласно закону эквивалентов массовая доля хлорид - ионов равна:

Ответ: ω_Cl = 32,1 %.

Заместительное титрование

При заместительном титровании титруют продукт реакции исходного вещества и реагента. Согласно следствию из закона эквивалентов:

где С – нормальная концентрация вещества.

Задача №3:

Продукты сгорания органического вещества вместе с содержащимся в нём в качестве примеси мышьяком массой 2,000 г были поглощены 20,00 мл щелочного раствора перекиси водорода. Образовавшийся арсенат был оттитрован 10,9 мл 0,0100 М раствора нитрата свинца в присутствии адсорбционного индикатора пиридилазорезорцина. Вычислить массовую долю мышьяка в образце, если в результате титрования образуется Pb₃(AsO₄)₂

Дано:

m_нав = 2,000 г
V_р-ра = 20,00 мл
С_{нитрата} = 0,0100 моль/л
V_{нитрата} = 10,9 мл
ω_Аs - ?

Решение:

Согласно закону эквивалентов количество мышьяка в органическом веществе эквивалентно количеству нитрата и образовавшегося арсената, обратим внимание на то, что концентрация нитрата - молярная:

где f – фактор эквивалентности, V – объём в литрах, С – нормальная концентрация.

Выразим количество мышьяка из первых двух членов равенства:

Массовая доля мышьяка равна:

Ответ: ω_As = 0,136 %.