АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Метод основан на применении окислительно-восстановительных реакций с применением индикаторов:

• Реагирующих на присутствие компонентов системы
• Изменяющих окраску при определённом потенциале ОВ системы

Так же возможны без индикаторные способы при наличии окраски у титранта или определяемого вещества.

Метод отдельных навесок заключается в том, что определенное число навесок вещества взвешивают на аналитических весах, растворяют в небольшом объеме растворителя и проводят их титрование. Метод более точен чем метод пипетирования!

Прямое титрование

При прямом титровании определяемое вещество непосредственно реагирует с титрантом. Согласно следствию из закона эквивалентов:

где С – нормальная концентрация вещества.

Задача №1:

Навеску химически чистого кристаллогидрата оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄ * H₂O массой 0,3200 г растворили в произвольном объеме воды, оттитровали раствором перманганата калия KMnO₄, затратив 10,3 мл. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента перманганата калия.

Дано:

m_нав = 0,3200 г
V_т = 10,3 мл
С_т - ?

Решение:

Согласно закону эквивалентов нормальная концентрация перманганата равна:

Ответ: С_{перманганата} = 0,437 Н.

Обратное титрование

При обратном титровании титрант реагирует с точно известным избытком вспомогательного реагента. Согласно следствию из закона эквивалентов:

Задача №2:

К раствору содержащему 0,1510 г технического хлората калия прилили 100,0 мл 0,09852 н. раствора оксалата натрия, избыток которого оттитровали 22,6 мл 0,1146 н. раствора перманганата калия. Вычислить массовую долю хлората калия в образце.

Дано:

m_нав = 0,1510 г
V_{оксалата} = 100,0 мл
С_{оксалата} = 0,09852 Н
V_МnO4^- = 22,6 мл
С_MnO4^- = 0,1146 H
ω_{хлората} - ?

Решение:

Согласно закону эквивалентов количество хлората в навеске:

Рассчитаем массовую хлората в образце:

Ответ: ω_{хлората} = 98,1 %.

Заместительное титрование

При заместительном титровании титруют продукт реакции исходного вещества и реагента. Согласно следствию из закона эквивалентов:

где С – нормальная концентрация вещества.

Задача №3:

Навеску технического CuCl массой 0,2600 г растворили в избытке солянокислого раствора NH₄Fe(SO₄)₂. На титрование образовавшихся ионов железа II израсходовали 20,18 мл 0,1200 н раствора бихромата калия. Рассчитать массовую долю СuCl в образце.

Дано:

m_нав = 0,2600 г
С_бх = 0,1200 н
V_бх = 21,8 мл
ω_СuCl - ?

Решение:

Согласно закону эквивалентов количество хлорида меди I:

где f – фактор эквивалентности, V – объём в литрах, С – нормальная концентрация.

Массовая доля хлорида меди I равна:

Ответ: ω_CuCl = 16,6 %.