Потенциометрическое титрование

Метод основан на резком изменении свойств системы вблизи точки эквивалентности при титровании. Кривые титрования могут иметь различный вид в зависимости от координат, в которых они построены.

pottit.png

Задача:

Анализируемый раствор HCl разбавили в мерной колбе до 100,0 мл и аликвоту объёмом 20,00 мл оттитровали потенциометрически 0,1000 М раствором NaOH. Определить массу НСl в растворе по следующим данным:

Vт, мл

1,50

1,80

1,90

1,95

1,98

2,00

2,02

2,05

2,10

pH

2,64

3,05

3,36

3,64

4,05

6,98

9,95

10,53

10,65

Дано:

Vисх = 100,0 мл
Vалик. = 20,00 мл
Ст = 0,1000 М
Зависимость pH от объёма титранта
mHCl - ?

Решение:

В данном примере происходит титрование сильной кислоты сильным основанием, что должно обеспечить чёткий скачок на кривой. Строим интегральную или дифференциальную кривую для определения точки эквивалентности.

Определение точки эквивалентности по интегральной кривой

Используем метод трёх касательных

difkriv.png

Определение точки эквивалентности по дифференциальной кривой первого порядка

difkriv1.png
VNaOH = 1,99 мл.

Далее рассчитываем массу по стандартным формулам для прямого титрования используя ТЭ определённую по дифференциальной кривой первого порядка:

pryamoesrazb.png

Вычисляем массу HCl в исходном растворе:

pottitras.png

В условиях данной задачи объёмы аликвоты и исходного раствора - избыточные данные!!!

Ответ: mHCl = 0,0363 г - при реакции сильных электролитов скачки достаточно сильные и достаточно интегральной или дифференциальной кривых. Но расчёт дифференциальной кривой достаточно сложен и используется при расчётах повышенной точности.

Рассмотрим случай использования второй производной и метода Грана.